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1.Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________
(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________
(3)Cu+的核外电子排布式为___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu
但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________,乙醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为___________
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为___________,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)
【答案】N>O>CV形1s22s22p63s23p63d10Cu+的3d轨道上电子全充满,结构更稳定sp3、sp2乙醇分子间存在氢键62.铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途,回答下列问题:(1)基态铜原子的核外电子占有的能级数为________,轨道数为________
(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As
(填“大于”或“小于