一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍2.下列水解离子方程式正确的是()A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO+H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3〃H2O+H3O+3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色()A.不变B.变深C.变浅D.褪色4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH5.25℃0.1mol〃L-1某溶液的pH=5,则这溶液可能是()A.氨水B.NaClC.NH4ClD.盐酸6.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是()①HPO水解作用大于电离作用②HPO的电离倾向大于其水解作用③溶液中c(HPO)c(Na+)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol〃L-113.盐的水解程度大小可以用―水解度‖来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L0.1mol〃L-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A-的水解度是()A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%14.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子，制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO15.两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中。乙用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作和读数全部正确，你的判断是()A.甲操作准确B.乙操作有错C.甲测定的数值一定比乙小D.乙实际测得的值最准确16.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液④取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧17.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是()A.由红色变为无色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色18.20mL浓度为0.1mol〃L-1的HxROn的酸溶液与16mL0.25mol〃L-1的M(OH)y的碱溶液恰好中和，则x∶y为()A.1∶2B.3∶1C.2∶1D.1∶3第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题19.（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是...
