高中化学化学反应速率专项练习一、填空题1.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)ƒ2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)10s末，生成物D的浓度为________。(4)A与B的平衡转化率之比为________。(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____________；②增大A的浓度_________________________________________；③恒容下充入氖气____________。2.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是。②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为。（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率。（填写代号）A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，3.回答下面各题。I利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。（2）正极电极反应式为______________________。（3）溶液中2-4SO向________极移动。II工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH34.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3AgBg2Cg2Dgƒ＋＋，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为____。（2）反应前A的物质的量浓度是____。（3）10s末，生成物D的浓度为__。（4）A与B的平衡转化率之比为___。（5）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度____；②增大压强；③增大A的浓度_____；④恒容下充入Ne________。（6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；A.B2CvvB.容器内压强不再发生变化C.A的体积分数不再发生变化D.器内气体密度不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D5.填空题（1）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图回答：①该反应的化学方程式是_。②若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达平衡的是(选填字母)。A.混合气体的压强不随时间的变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的相对分子质量不再变化D.N2Mvv＝（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol2NO和1molCO，在一定条件下发生反应：22NOCOCONO＋＋ƒ，2min时，测得容器中NO的...
