2020-2021济南高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应原理综合考查一、化学反应原理综合考查1．铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s)ΔH1=akJ·mol-1②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s)ΔH2=bkJ·mol-1则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s)ΔH3=____。（2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。【答案】(0.5a-1.5b)kJ·mol-1反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl的加入对可逆反应状态不造成影响t21000＜＜a、b7.5×109【解析】【分析】（1）根据盖斯定律12(①-②3)，可得热化学方程式；（2）①判断KCl固体对可逆反应3+-3Fe+3SCNFeSCNƒ的影响，t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大；②3+-3Fe+3SCNFeSCNƒ平衡常数33+3-c[Fe(SCN)]K=c(Fe)c(SCN)以此计算；溶液稀释后Q>K平衡向左移动，v(正)
