2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》含...VIP免费

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198P﹣O：360O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol−1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol−1C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol−1D．12CH4(g)+O2(g)===12CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol−13.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=﹣285.8kJ·mol−1B．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=+571.6kJ·mol−1C．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣571.6kJ·mol−1D．H2（g）+O2（g）====H2O（1）ΔH=﹣285.8kJ·mol−14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+H2O（g）ΔH=+267kJ·mol−1B．N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣534kJ·mol−1C．N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ·mol−1D．N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣133.5kJ·mol−15.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应6.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）====H2（l）ΔH1=﹣0.92kJ·mol−1（2）O2（g）====O2（l）ΔH2=﹣6.84kJ·mol−1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol−1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）====2H2O（g）ΔH=-474.92kJ·mol−1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量7.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q28.将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A．(5a－2b)kJB．(2b－5a)kJC．(10a+4b)kJD．(5a+2b)kJ9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–110.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol−1B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ·mol−1C．由表中信息可得如图所...