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2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》含...VIP免费

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绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ•mol﹣1)P﹣P:198P﹣O:360O═O:498则反应P4(白磷)+3O2→P4O6的能量变化为()A.释放1638kJ的能量B.吸收1638kJ的能量C.释放126kJ的能量D.吸收126kJ的能量2.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol−1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol−1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol−1D.12CH4(g)+O2(g)===12CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol−13.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)ΔH=﹣285.8kJ·mol−1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)ΔH=+571.6kJ·mol−1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=﹣571.6kJ·mol−1D.H2(g)+O2(g)====H2O(1)ΔH=﹣285.8kJ·mol−14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol−1B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣534kJ·mol−1C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol−1D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣133.5kJ·mol−15.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应;反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应6.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:(1)H2(g)====H2(l)ΔH1=﹣0.92kJ·mol−1(2)O2(g)====O2(l)ΔH2=﹣6.84kJ·mol−1(3)如图:下列说法正确的是()A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol−1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式:2H2(l)+O2(l)====2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol−1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量7.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下,取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q28.将1000mL0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000mL0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL1mol·L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a-2b)kJB.(2b-5a)kJC.(10a+4b)kJD.(5a+2b)kJ9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–110.根据表中的信息判断下列说法正确的是()A.表示石墨燃烧热的热化学方程式C(石墨,s)+O2(g)===CO(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol−1B.由表中信息知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol−1C.由表中信息可得如图所...

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