试卷第1页，共10页第二章化学反应速率与化学平衡习题一、单选题(共0分)1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225CH(g)+HO(g)CHOH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，224nHO=nCH=1mol，容器体积为2L】。下列分析正确的是A．乙烯气相直接水合反应的H0B．图中压强的大小关系为123p>p>pC．图中a点对应的平衡常数5K=8D．达到平衡状态a、b所需要的时间：ab2．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xAgyBgzCg()+()()，图1表示200C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04molLminB．由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)，正反应吸热且a1C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时逆正v>vD．200C时，向空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.53．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是试卷第2页，共10页A．v逆B．c(CO2)C．∆HD．ρ(容器内气体密度)4．下列叙述及解释正确的是A．2242NO(g)(红棕色)NO(g)(无色)0H，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．22H(g)+I(g)2HI(g)0H，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．22C(s)+O(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．223N(g)+3H(g)2NH(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O，平衡向左移动5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应℃的方程式为7822223CH+36MnO=7CO+4HO+18MnOB．反应℃中Mn元素的化合价升高C．反应℃中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应78222CH(g)+9O(g)=7CO(g)+4HO(g)的焓变6．不能用勒夏特列原理来解释的选项是A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（）试卷第3页，共10页A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ8．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)℃H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是A．a点的化学反应速率比d点的大B．平衡常数值：Kb>KcC．d点：V正＜V逆D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量9．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)℃H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1010．在一定空气流速下，3MnCO热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例(100%某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量)随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：试卷第4页，共10页反应I：321MnCO(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH反应II：22324MnO(s)+O(g)2MnO(s)ΔH<0反应III：232232MnO(s)+O(g)4MnO(s)ΔH<0下列说法错误的是A．反应I在低温下不能自发进行，说明1ΔH>0B．曲线a表示23MnO中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．350~450℃℃，主要发生反应IIID．460℃下，适当增大空气的流速可以提...
