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知识讲解_水的电离溶液的酸碱性与pH_基础 高中化学知识点考点解析含答...VIP免费

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水的电离溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、认识水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算;2、初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用;【要点梳理】要点一、水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质,它能微弱电离:2H2OH3O++OH―ΔH>0。(2)水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。②极难电离,通常只有极少数水分子电离。③由水电离出的H+和OH―数目相等。④水的电离是吸热的、可逆的。【高清课堂:水的电离溶液的酸碱性与pH】2.水的离子积常数一定温度下,由水电离出的c(H+)与c(OH―)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用KW表示。即KW=c(H+)·c(OH―)。25℃时,c(H+)=(OH―)=10―7mol·L―1。25℃时,KW=1×10―14。要点诠释:①KW与温度有关,随温度升高而逐渐增大。25℃时KW=1×10-14,100℃时KW=1×10-12。②KW=1.0×10-14不仅适用于纯水(或其他中性溶液),也适用于酸、碱、盐的稀溶液。③在不同溶液中c(H+)、c(OH―)可能不同,但任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH―)总是相等的。KW=c(H+)·c(OH―)式中,c(H+)、c(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。④KW是有单位的,其单位为mol2·L―2,因其复杂通常省略。3.影响水电离的因素。(1)温度:由于水的电离吸热,温度越高,水的电离程度越大,KW越大,但仍为中性。(2)酸、碱:在纯水中加入酸或碱,酸或碱电离出的H+或OH―会使水的电离平衡左移,从而抑制水的电离。(3)易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。(4)其他因素:如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。要点二、溶液的酸碱性与pH【高清课堂:水的电离溶液的酸碱性与pH】1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH―)的相对大小。在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH―)=1×10―7mol/L;酸性溶液:c(H+)>c(OH―),c(H+)>1×10―7mol/L;碱性溶液:c(H+)<c(OH―),c(H+)<1×10―7mol/L。要点诠释:(1)在酸、碱、盐的稀溶液中都存在着水的电离平衡,因此都存在着H+和OH―,只是其浓度可能相同或不同。(2)在酸、碱、盐的稀溶液中,仍然有KW=c(H+)·c(OH―)这一关系,因此,已知c(H+)或c(OH―),就可以通过KW来计算c(OH―)或c(H+)。如25℃时,0.01mol·L―1盐酸中c(H+)=10―2mol·L―1,则c(OH―)=10―12mol·L―1;0.01mol·L―1NaOH溶液中c(OH―)=0.01mol·L―1,则c(H+)=10―12mol·L―1。2.溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)。(1)pH:溶液的pH指的是用c(H+)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱,即pH=―lg|c(H+)|。(2)相互关系。①中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10―7mol·L―1,pH=7。②酸性溶液:c(H+)>1×10―7mol·L―1>c(OH-),pH<7,酸性越强,pH越小。③碱性溶液:c(H+)<1×10―7mol·L―1<c(OH-),pH>7,碱性越强,pH越大。常温下,溶液酸碱性与pH的关系如图所示:3.溶液酸碱性判定规律。(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大。(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合。①若为强酸与强碱,则pH=7;②若为强酸与弱碱,则pH>7;③若为弱酸与强碱,则pH<7。(4)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。①若二者pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7;②若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性;③若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。4.pH的测定方法。(1)pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部,待变色后与比色卡对比,读出pH(整数)。要点诠释:①pH试纸不能伸入待测溶液中;②pH试纸不能事先润湿(若润湿相当于将溶液稀释了),测定pH是一个粗略实验;③pH只读到整数(如3,13)而不能读到小数(如3.1,12.7)。(2)常用酸碱指示剂及其变色范围。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝...

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