化学一轮复习原创化学专题卷——《氧化还原反应》 VIP免费

名师原创化学专题卷专题三氧化还原反应1.22OF可以发生反应:22262HS+4OFSF+2HF+4O,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.22OF既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取2H,制备原理如图所示,已知02,下列说法不正确的是()A.太阳能最终转变为化学能B.1050T℃时,2CeO比2CeO稳定C.2CeO是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应3.科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（）A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应C.空气净化器过滤净化空气D.消毒柜通电产生臭氧的过程4.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,2N为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2NC.NO和2O必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总反应为2222NO+O+4CO4CO+N催化剂5.向酸性4KMnO溶液中加入22NaO粉末,溶液紫色褪去,其反应的离子方程式为-+2++422222MnO+16H+5NaO=2Mn+5O+8HO+10Na。下列说法中正确的是()A.通常用浓盐酸酸化4KMnO溶液B.2O是还原产物,2+Mn是氧化产物C.4KMnO溶液紫色褪去,说明22NaO具有漂白性D.此反应产生22.4L2O(标准状况下)时转移了2mol-e6.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+2+2+2CuFeS+4Fe=Cu+5Fe+2S。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.还原剂是2-S和+Cu,氧化剂是3+FeC.氧化产物是S,还原产物是2+Cu和2+FeD.当转移1mol-e时,有46g2CuFeS参加反应7.工业废气中的氮氧化物(如NO、2NO等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:322NONHN+HOx来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是()A.2N既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5mol2N,被氧化的气体有3molC.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为:3226NO4NH32N6HOxxxx8.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是()(提示:SOCl2中S显+4价)A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol9.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(23AsO,剧毒)”。下列有关解释错误的是()A.维生素C具有还原性B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷还原成+3价10.高铁酸钾24KFeO是一种新型、高效、氧化性比2Cl更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:4222422422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是()A.22NaO在反应中既作氧化剂,又作还原剂B.制取高铁酸钠时,每生成1mol24NaFeO反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.24KFeO能消毒杀菌,其还原产物水解生成的3Fe(OH)胶体能吸附水中的悬浮杂质11.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①22444222NaI+MnO+3HSO2NaHSO+MnSO+2HO+I;②33244222NaIO+5NaHSO2NaSO+3NaHSO+HO+I。下列说法正确的是()A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO>SO>IO>ID.反应①②中生成等量的2I时,转移电子数之比为1:512.已知2+Fe或2I能与22HO在一定条件下发生下列反应:2+Fe:①2++3+222HO+2Fe+2H=2Fe+2HO;②3+2++222HO+2Fe=2Fe+2H+O。2I:③222HO+I=2HIO;④……下列说法错误的是()A.通过反应①②可知2+Fe为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:3+22HO>FeC.1mol22HO分解,转移的电子数为2AND.反应④为222222HIO+HO=I+2HO+O13.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为4222422422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O...