2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：271专题十一化学反应速率与化学平衡第一课时化学反应速率【课堂目标】1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的定量表示方法，能够进行有关化学反应速率的简单计算。2.体会表面积、温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。3.能够分析有关图像、图表，培养学生分析、解决问题的能力。【基础梳理】活动一：化学反应速率含义【例1】高温条件下，在5L的密闭容器中发生4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)的反应，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此段时间内的化学反应速率为A.υ(O2)=0.15mol/(L·s)B.υ(NH3)=0.002mol/(L·s)C.υ(H2O)=0.18mol/(L·min)D.υ(NO)=0.01mol/(L·s)注意点：【变式1】已知条件下：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[单位：mol·L－1·min－1]表示，则关系正确的是A.4υ(NH3)=5υ(O2)B.5υ(O2)=6υ(H2O)C.3υ(NH3)=2υ(H2O)D.4υ(O2)=5υ(NO)【变式2】T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图所示：(1)容器中发生的反应可表示为。(2)反应进行的前4min内，用X表示的反应速率为。【变式3】用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭恒定容积的容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L－101020NO0.1000.0580.040反应进行的前20min内，用N2表示的反应速率为。总结、错因分析：2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：272活动二：化学反应速率的影响因素案例引思(以下案例是什么因素影响了化学反应速率？得出什么结论？)案例1.常温下，表面积一样大小的Na、Mg、Al、Cu块与10mL3mol/L的HCl反应金属NaMgAlCu产生气泡快慢很快快较慢没有气泡结论是。案例2.下表是硫酸与铁反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失时间/s前后10.10丝0.550203550020.10丝1.050203512530.10丝1.05035505040.10粉末0.550203575实验1和2影响化学反应速率的因素是，结论是。实验2和3影响化学反应速率的因素是，结论是。实验1和4影响化学反应速率的因素是，结论是。归纳总结：影响化学反应速率的因素：1.内因：。2.外因：(1)浓度：其它条件不变时，增大(或减小)浓度，而使反应速率。(2)温度：其它条件不变时，升高(或降低)温度使反应速率。(3)压强：其它条件不变时，对有参加的化学反应，增大压强(压缩容积)，反应速率。(4)催化剂：其它条件不变时，用催化剂(正催化剂)一般可大大反应速率，在可逆反应中能正逆反应速率。(5)其它因素：。2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：273思考1：实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，可采取哪些措施能使产生H2的速率加快？思考2：在达到平衡的可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0中，改变外界条件，速率的变化情况：(1)增大A的浓度，υ正，υ逆。(2)升高温度，υ正，υ逆，υ正υ逆。(填＜、=、＞)(3)减小压强，υ正，υ逆，υ正υ逆。(填＜、=、＞)(4)使用正催化剂，υ正，υ逆，υ正υ逆。(填＜、=、＞)【例2】对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器体积C.移去部分SO3D.降低体系温度【例3】对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.将容器的体积缩小一半B.保持压强不变，充入惰性气体C.保持体积不变，充入惰性气体，使压强增大D.增加C的量2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：274【例4】下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：A:B:C:D:【课堂训练】1.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反应过程如右图，下列说法正确的是A.t1min时正逆反应速率相等B.10min开始改变的措施是升高温度...
