高三化学离子反应试题答案及解析VIP专享VIP免费

高三化学离子反应试题答案及解析1.(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至54，物质A最好选择________。A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：该温度下。（2）KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。（4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。【答案】（每空2分，共14分）（1）D;1.0×10-20.2（2）2MnO4―+3Mn2++2H2O=MnO2+4H+；26.33（3）锌粉（4）3ZnSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4；向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。【解析】（1）该流程的目的是制备氧化锌，所以为了不引入新的杂质，需要选择氧化锌调节溶液的pH值，答案选D；Zn(OH)2完全沉淀时c(Zn2+)=1×10-5mol/L，c（OH-）=1×10-14/1×10-6.4=1×10-7.6mol/L，所以该温度下Zn(OH)2的Ksp=c（OH-）2×c(Zn2+)=1.0×10-20.2（2）根据流程图可知，加入高锰酸钾后有二氧化锰沉淀出现，所以KMnO4与Mn2＋反应生成二氧化锰，离子方程式为2MnO4―+3Mn2++2H2O=MnO2+4H+；根据得失电子守恒规律，存在MnO4-～3Fe2+,1m3的该溶液中n(Fe2+)=0.5mol，则需要KMnO4的质量为0.5mol/3×158g/mol=26.33g；（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，同样是为了不能引入新的杂质，B应是锌粉；（4）生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O应是在加入碳酸氢铵与氨水后产生的，溶液中的硫酸锌与之反应生成的沉淀，所以化学方程式为3ZnSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4；该沉淀中还可能含有硫酸根离子，所以检验洗涤是否干净的方法就是检验硫酸根离子是否存在，具体操作为向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。【考点】考查对流程的分析，溶度积的计算，化学方程式、离子方程式的判断与书写，氧化还原反应的计算，洗涤操作的判断2.常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥【答案】A【解析】常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO3—，故SiO32—、Fe2＋、HCO3—不能大量存在。3.类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O【答案】C【解析】A项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH4+也参与离子反应。4.某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、S...