化学沉淀溶解平衡习题精选 VIP专享VIP免费

沉淀溶解平衡1。AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0。010molCuSO4•5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B。最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中,Cl—的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0。01mol•L-1解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0。01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0。01molCl-和0。01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。033mol•L—1.答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体)Ba2++2OH—.向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A。溶液中钡离子数目减小B。溶液中钡离子浓度减小C。溶液中氢氧根离子浓度增大D。pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化.选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化.若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3。工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是(）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB。在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC。在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解析：因FeS（s）Fe2++S2-MnS（s)Mn2++S2-，生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS,因而选A.答案：A4。在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通入硫化氢气体B。加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D。通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Ｆe2++S2—====FeS↓。答案：C5。要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41。81×10—71。84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是（）A.硫化物B.硫酸盐C。碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知ＰbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。答案：Ａ6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH）2（s）Mg2+（aq)+2OH—(aq)时,为使Mg（OH)2固体的量减少,须加入少量的(）A.NH4NO3B。NaOHC.MgSO4D.NaHSO4解析：加入NH4NO3后与OH—反应生成NH3•H2O，从而使Mg(OH）2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-====H2O,使Mg（OH）2溶解，故选A、D。答案：AD7。25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2（s)2Pb2+（aq)+2I—(aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（）A。溶液中Pb2+和I-浓度都增大B。溶度积常数Ksp增大C。沉淀溶解平衡向左移动D。浓度商Qc增大解析：加入KI溶液,c（I-）增大，则溶解平衡向左移动,Qc增大。故选CD。答案：CD综合运用8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有（)A.Mg（OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B。Mg（OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH—浓度减...