一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。3．下列各组热化学方程式，12Δ>ΔHH的是A．221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH；22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔHB．221S(s)+O(g)=SO(g)ΔH；222S(s)+O(g)=SO(s)ΔHC．221S(g)+O(g)=SO(g)ΔH；222S(s)+O(g)=SO(g)ΔHD．221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH；322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH答案：B【详解】A．221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH、22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔH，都为放热反应，ΔH<0，前者完全反应，放出的热量多，则12Δ<ΔHH，故A不选；B．硫单质燃烧都为放热反应，ΔH<0，气态二氧化硫转化为固态二氧化硫时会放出热量，因此生成二氧化硫固体放出的热量多，则12Δ>ΔHH，故B选；C．气态硫单质的能量高于固态硫单质，硫单质燃烧都为放热反应，ΔH<0，因此气态硫燃烧放出的热量高，则12Δ<ΔHH，故C不选；D．221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH<0，322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH>0，则12Δ<ΔHH，故D不选；综上所述，各组热化学方程式，12Δ>ΔHH的是B项，故答案为B。4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1>Q3>Q2B．Q328.65kJ；稀硝酸属于强酸稀溶液，与0.5molNaOH恰好反应放出的热量等于28.65kJ，即3Q=28.65kJ，综上，132Q
