一、选择题1．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol下列说法正确的是（）A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的答案：B【详解】A.由热化学方程式③可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故A错误；B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g44g/mol×5≈0.113mol，放出的热量为1g44g/mol×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g58g/mol×6.5≈0.112mol，放出的热量为1g58g/mol×2855.4kJ/mol≈49.2kJ，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；C.由热化学方程式①可知，CO的燃烧热为566.0/2kJmol=283.0kJ/mol，故C错误；D.人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；故选B。2．下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量等于于dkJ答案：A【详解】A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为akJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量bkJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2ckJ·mol-1，故C错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为dkJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ，故D错误。故答案选A。3．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol答案：D【详解】A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1molC(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1molH2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5akJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA答案：D【详解】A．Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，无论Na2O2与CO2的反应还是Na2O2与H2O的反应，消耗...
