一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO5．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项ABCD物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaClCa(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．AB．BC．CD．D6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl57．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞ZB．常温常压下，R单质呈气态C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸D．Y和Z组成的化合物是共价化合物10．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值二、填空题11．(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较:_______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________(2)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H键、1molN一H键、Imol键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。①若1molN2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________kJ。②如果将1molN2和3molH2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，其原因是_______________________________________________________________③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________-1-1molLs。12．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高...
