完整版晶体结构与性质测试题 VIP免费

物质结构与性质第四单元测试题（时间：45分钟满分：100分）考点题号晶体的类型和性质2、3、6、8晶体的微观结构分析和计算P1、4、5、7、9、10、11一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意）1•下列有关晶体的叙述中，错误的是（）。A•金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na*周围距离相等且最近的Na+共有6个C.金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积D•干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个解析NaCl晶体中，Na+周围最近的Na+在小立方体的面对角线上，故有12个Na+最近且等距离。答案B2.下列关于晶体的说法，一定正确的是（）。CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、02一、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A.分子晶体中都存在共价键B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个02「相紧邻C.Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4+位于晶胞的顶角，02—位于晶胞的面心，故Ti4+的02—配位数为12。Si02晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。答案B3.下面的排序不正确的是（）。A.晶体熔点的高低：C00H0H＞0HC00HB.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AID.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>Nal解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CMg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。答案C4.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()。解析由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1:1,而B晶胞中M与N的个数比为1：3,故B项不属于MN型。答案B5.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是()。A.BaTi80i2B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3解析由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体11的8个顶点，每个Ti有1属于该晶胞；0处于立方体的12条棱的中点，每个0有；属于该晶8411胞。即晶体中N(Ba)：N(Ti):N(0)=1:8X§:12X&=1：1：3。答案D6.某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是()。A.化学式是AI2CI6B.不存在离子键和非极性共价键C.在固态时所形成的晶体是分子晶体D.是离子化合物，在熔融状态下能导电解析由题意知该化合物为分子晶体，A为Cl,B为AI,分子的结构式为CIAICICICIAICICI，存在极性键和配位键。答案D7.已知NaCI的摩尔质量为58.5gmoL，其晶体密度为dgcm「3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()。33A.117a3dB.58.5/(2a3d)C.234/(a3d)D.58.5/(4a3d)1585解析a3dNA=2X58.5,NA=2^^°答案B二、非选择题(本题共4个小题，共58分)&(14分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是__________________。⑵铜的熔点比钙的高，其原因是___________________;如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为_________。(3)Cu2+能与NH3、H2O、C「等形成配位数为4的配合物。①[CU(NH3)4]"中存在的化学键类型有_________(填序号)°A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C「取代，能得到两种不同结构的产物，则[CU(NH3)4]2+的空间构型为_________°解析(1)铜元素原子的核...