课时知能训练一、选择题1．下列有关Ksp的叙述中正确的是()①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。【答案】C2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。【答案】B3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有固体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变⑤[H＋]一定增大A．①④B．①③C．①②④D．①⑤【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH减小，同时析出Ca(OH)2，因温度升高，KW＝[H＋]·[OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。【答案】D4．某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2]A．AgBr，AgIB．AgI，AgClC．AgBr，AgClD．一起沉淀【解析】Ksp最小的沉淀先析出，Ksp最大的沉淀最后析出。【答案】B5．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)【解析】c(NaOH)标准·V(NaOH)标准＝c(HCl)待测·V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。【答案】A6．(2012·乐东模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【解析】a点、c点达平衡状态，对应c(Ba2＋)和c(SO2－4)的乘积等于Ksp，它只受温度影响；a点、c点对应的Ksp相等，D项正确；b点、d点均未达平衡状态，由于d点对应c(Ba2＋)和c(SO2－4)的乘积小于BaSO4的Ksp，故无BaSO4沉淀生成，C项正确；通过加水稀释后c(Ba2＋)和c(SO2－4)同时减少，不能使溶液由b点变到a点，B项错误。【答案】B7．(2012·青岛模拟)常温下用0.10mol·L－1KOH溶液滴定0.10mol·L－1CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是()A．滴定终点时：溶液的pH＝7B．滴定终点时：c(K＋)＝c(CH3COO－)，c(H＋)7，溶液中c(K＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B错误；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(CH3COO－)，C错误。【答案】D8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【...
