1第1步高考真题试水1．(2012·海南卷)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液解析：氨水、Na2SO4溶液均不能使Cu2＋转化为沉淀，其中氨水与Cu2＋形成配离子。答案：AC2．(2015·四川卷)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。请回答下列问题：(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________________________________________。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。正极反应式是________。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。解析：(1)Fe2O3溶解于稀H2SO4中，生成Fe2(SO4)3。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全被还2原，即检验溶液中有无Fe3＋，故可采用KSCN溶液，C项正确。(3)通入空气，部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，后者水解程度比前者强，故通入空气溶液酸性增强。(4)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得：4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/mol。(5)正极发生还原反应，根据给出的总反应式可知正极的电极反应为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(6)“浸取”反应为：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；加入FeCO3时发生的反应为：FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋CO2↑＋H2O；还原过程生成硫酸：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4。由题意知上述前四个反应消耗的硫酸之和与akg×b%及第3个反应生成的硫酸之和相等，据此可计算加入FeCO3的量，设加入FeCO3的质量为xkg，则akg×b%＋[ckg×50%×96%/160kg·kmol－1]×2×814×98kg·kmol－1＝ckg×50%×96%×3×98kg·kmol－1/160kg·kmol－1＋xkg×98kg·kmol－1/116kg·kmol－1，解得x＝29ab/2450－1131c/1750。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)C(3)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋(4)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/mol(5)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－(6)0.0118ab－0.646c或(29ab2450－1131c1750)3．(2014·新课标全国卷Ⅰ)磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。3部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3－133.8－87.8难溶于水，具有还原性SiF4－90－86易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：______________________________。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。(3)如图(b)所示，热法...
