2020—2021人教（新教材）化学选择性必修一第一章化学反应的热效应题及答案选择性必修一第一章化学反应的热效应1、下列关于能量变化的说法正确的是（）A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D2、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3【答案】C[根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝3.6g18g·mol－1＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝Q放|ΔHCO|＝56.58kJ282.9kJ·mol－1＝0.2mol。则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。]3、“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【答案】A4、已知：①CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-ckJ•mol-1其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b＞cB．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Qa+2bmol【答案】C5、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1。下列选项不正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3<ΔH1C.若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4kJD.若用2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol答案CD6、已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：化学键C—HC===ON—HC—NH—O键能(kJ/mol)abcde甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH为()A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1C[该反应中要断裂12molC—H、6molC===O和12molN—H，形成12molC—N、12molC—H和12molO—H，所以该反应的反应热为ΔH＝(a×12＋b×6＋c×12－d×12－a×12－e×12)kJ/mol＝6(b＋2c－2d－2e)kJ/mol。]7、乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJ·mol－1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是()A．CxHy(l)＋(x＋y4)O2(g)===xCO2(g)＋y2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJ·mol－1B．CxHy(l)＋(x＋y4)O2(g)===xCO2(g)＋y2H2O(l)ΔH＝－9Q10kJ·mol－1C．CxHy(l)＋(x＋y4)O2(g)===xCO2(g)＋y2H2O(l)ΔH＝－9Q110kJ·mol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)===xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q9＋151.9)kJ·mol－1【答案】D[0.9mol普通汽油完全燃烧放出的热量为QkJ－1366.8kJ·mol－1×0.1mol＝(Q－136.68)kJ，所以1mol普通汽油完全燃烧放出的热量为10.9(Q－136.68)kJ＝(109Q－151.9)kJ。]8、下列有关叙述正确的是()A．测定中...
