2022年高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习及答案VIP免费

2022年高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习及答案一、晶体的结构与性质1．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取，则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa+，则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同4．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8C．NaC1O中既有离子键又有共价键D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA5．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键C．在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面6．下列说法正确的是（）A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积7．下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A．沸点：H2O>H2S>H2SeB．熔点：F2>Cl2>Br2C．沸点：CH4>SiH4>GeH4D．熔点：Li>Na>K8．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个9．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10．氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为____。(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，其中NH4+的空间构型为____________(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为_______，CP的中心Co3+的配位数为______。(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。②该化合物的化学式为___。③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回...