查补易混易错07元素周期表和元素周期律01高考直击元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。02易混易错归纳1易错01元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。2易错02周期表的分区分区价层电子排布s区ns1~2p区ns2np1~6(除He外)d区(n-1)d1~9ns1~2(除钯外)ds区(n-1)d10ns1~2f区(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns23易错03电离能和电负性(1)电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价(I1、I2⋯⋯表示各级电离能)：如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n。例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为+1。③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。(2)电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。4易错04元素金属性(非金属性)相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素金属性元素的原子失电子的能力(与失电子的数目无关)，原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg-Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力(与得电子的数目无关)，原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。与氢气化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱水溶液中单质间的置换反应(单质作氧化剂)阴离子的还原性5易错05微粒半径大小比较中的规律同周期随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)同主族随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r(Li)r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)同元素阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)6易错06共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对03好题演练1(2023·浙江·高考真题)下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3717ClB....
