高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。因此选项是D。【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。2.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】A、分子式为C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。【考点】化学与STS、基本概念、物质结构3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。(2)生成物中含有10个电子的分子是(写分子式)，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。(3)反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为；Al晶体的密度为(用字母表示)。【答案】(1)Na3AlF6配位键(2)H2OV形sp3(3)F(4)4【解析】(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。4.甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是（）A．可能在某种物质中含有离子键B．四种物质都是共价化合物C．四种物质都不可能具有强氧化性D．有一种物质是乙烷的同系物【答案】B【解析】只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。上述物质都是共价化合物，A错误，B正确。H2O2具有强氧化性，C错误。上述物质中有一种是乙烷，故D错误。5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键【答案】A【解析】因为A中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH4+之间存在离子键，NH4+内部存在共价键，C、D错。6.下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl【答案】B【解析】A中Ag为1＋，Cu为2＋，不符合；B中Ni是2＋，Cu是2＋，符合；C中Ag为1＋，Cu为2＋，不符合。D中Ni为2＋，Ag为1＋，不符合。7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．以上说法都不正确【答案】C【解析】氨气分子和甲烷分子都是sp3杂化，因...
