1【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练晶体的相关计算一、晶体中微粒数或化学式的计算1．（山东省2021届高三等级考化学冲刺卷一）冰晶石（Na3AlF6）由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是__________（填微粒符号）。【解析】Na3AlF6是由Na+和AlF6－构成的离子晶体，●的个数＝8×81+6×21＝4，○个数＝12×41+8+1＝12，要使两种离子的个数之比为1∶3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+。【答案】Na+2．（重庆市2020~2021学年下期高2021届七校三诊）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。【解析】根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×61+2×21+3＝6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6∶2＝3∶1。【答案】3∶13．（江苏省海安2020~2021学年度高三上学期调研）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。【解析】根据均摊法计算，Fe个数为6×21＝3，C个数为1，则化合物的化学式为Fe3C。【答案】Fe3C4．（贵州省铜仁市2021年高三第一次模拟）Fe2+、Fe3+能与CN－形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。2【解析】根据图1离子晶胞结构分析，Fe2+为4×81＝21个，Fe3+为4×81＝21个，CN－为12×41＝3个，离子数目比为1∶1∶6，络合后形成的离子为［20.5Fe30.5Fe（CN）3］0.5－，所以该离子形成的钾盐的化学式为K0.5［20.5Fe30.5Fe（CN）3］，即K［Fe2（CN）6］。【答案】KFe2（CN）65．（2019·全国卷Ⅱ节选）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________。【解析】由晶胞结构可知，Sm、As均位于面上，一个晶胞中含有Sm、As的个数都为4×21＝2，Fe位于棱和体心，一个晶胞中Fe的个数为1+4×41＝2，F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，位置处于面心和顶点，一个晶胞中两者总数为2×21+8×81＝2，因两者的比例依次用x和1－x代表，所以一个晶胞中F－个数为2x，O2－个数为2（1－x）。所以该晶胞中Sm、Fe、As、O、F的个数比为2∶2∶2∶2（1－x）∶2x＝1∶1∶1∶（1－x）∶x，则该化合物的化学式表示为SmFeAsO1－xFx。【答案】SmFeAsO1－xFx6．（2021·广东佛山一模）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为________。【解析】根据晶胞结构，并依据均摊法可知，晶胞中镧原子数＝8×81＝1。镍原子数＝1+8×21＝5，所以化学式为LaNi5。【答案】LaNi57．（2021·湖北咸宁高三3月模拟）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。【解析】根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1+8×81＝2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数＝4×21+2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4∶2＝2∶1。【答案】2∶138．（2021·湖南醴陵高三4月模拟）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_________。【解析】根据均摊法，Ni位于晶胞的顶点，含Ni数目为：8×81＝1，Te位于晶胞内部，数目为2，所以该化合物的化学式为NiTe2。【答案】NiTe29．（2021·河南鹤壁高三1月模拟）某种含铁化合物的晶胞如图1所示，则其化学式为______。【解析】该晶胞中铁原子个数＝6×21+4×41＝4，铜原子个数＝8×81+4×21+1＝4，硫原子个数＝8，所以该化合物的化学式为：CuFeS2。【答案】CuFeS210．（2021·陕西榆林高三3月模拟）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂...
