高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业2新人教版...VIP免费

第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HClD．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再该溶液中一定含有Fe2+向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定碳酸盐二、非选择题7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。(SO2沸点为－10.02℃)请完成相关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。(2)A瓶要用冷水冷却的原因是。(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则___________。(填编号)A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是。(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______________________________。8．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_______________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为___________________________。B装置中反应的离子方程式为____________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为____________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。《参考答案》1．D活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。2．B饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。3．ABaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2。4．C尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用,Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4。5．A将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2，但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被...