全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及----b6b2bc1c-6ea9-11ec-bf7e-7cb59b590d7d第1节碳、硅及无机非金属材料测试描述1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。命题规律碳、硅及其化合物的性质经常在高考中被考查。检查方法包括：结合原子结构和元素周期定律选择题型，检查碳、硅及其化合物的性质和应用；以新材料和新技术为背景，结合工艺流程图，通过填空考察了碳和硅化合物的性能和应用。考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳的存在、性质和使用2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质（2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与f2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与o2、cl2等少数非金属单质化合。写出以下相关反应的化学方程式：(3)工业制备高温反应原理：①制粗硅sio2＋2c=====si＋2co↑，高温3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是一种无色无味的有毒气体，不溶于水，可作为气体燃料和冶金工业的还原剂。（2）二氧化碳和二氧化硅高温②粗硅Si+2Cl2==SiCl4，SiCl4+2h2==Si+4hcl的提纯。(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，h2o为氧化剂。高温(2)不能依据反应2c＋sio2=====si＋2co↑来说明c的还原性比si强，也不能依据反应高温sio2＋na2co3=====na2sio3＋co2↑来说明sio2水化物的酸性比h2co3强。（3）高纯度晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用作光纤材料。(4)sio2是碱性氧化物，但能与hf反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为sio2与碱溶液反应生成具有黏性的na2sio3。[基本分析]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。（1）硅广泛存在于自然界。天然硅被称为二氧化硅。(×)(2)sio2既可以和氢氟酸反应，又可以和naoh溶液反应，是两性氧化物。(×)(3)碳和硅的氧化物都能与naoh溶液反应。(×)（4）光纤具有很强的导电性，因此被广泛应用于通信光缆的制造中。单晶硅是一种半导体材料，通常用于制造光纤。(×)题组一碳、硅及其氧化物的性质和应用1.碳及其化合物与科学、技术、社会和环境密切相关。碳、碳、碳、C60、石墨烯和金刚石都是碳的同素异形体，应用广泛。B.可生物降解的聚碳酸酯塑料由二氧化碳合成，可以实现“碳”的回收。石墨烯和碳纤维是新型有机高分子材料d．碳纳米管是一种有机合成纤维，其比表面积大，可用作新型储氢材料答案b解析一千二百一十二13十四c、c、c是碳元素的三种核素，不是同素异形体，a错误；用co2合成可降解一千三百一十四的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，b正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料，c、d错误。2.一些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于硅作为半导体材料在太阳能发电过程中的重要作用。在以下关于硅的陈述中，不正确的是（）a．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片b．硅可由二氧化硅还原制得c、在低温下，硅不与水、空气和酸反应，但可以与氢氟酸反应d．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅答案d高温解析硅是重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片，a正确；2c＋sio2=====si＋2co↑，b正确；常温下，si的性质稳定，但可以与f2、hf、强碱溶液反应，c正确；自然界中不存在单质硅，d错误。二氧化硅的制备3．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由sio2制取si。制取过程中不涉及的化学反应是()高温a．2c＋sio2=====si＋2co↑b．sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o△c．si＋2cl2=====sicl4高温d．sicl4＋2h2=====si＋4hcl答案bC不涉及sio2与naoh溶液的反应。4.高纯度晶体硅是一种典型的无机非金属材料，也称为“半导体”材料。它的发现和使用引发了计算机的“革命”。可按如下方式制备：①c高温②hcl300℃③过量h2dd→Si（纯）1000～1100℃高温a．步骤①的化学方程式为sio2＋c=====si＋co2↑b、步调一致①,②和③,每产生或反应1mol硅，就会转移4mol电子。C.二氧化硅可以与氢氟酸反应，但硅不能与氢氟酸反应d．sihcl...
