广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离(含解析)新...VIP免费

精品文档！如果您喜欢这份文档，欢迎下载!1课时规范练22弱电解质的电离基础巩固1.(2019山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸2.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释到体积为原来的1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸,B为强酸C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离3.(2019河南平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小4.(2019河北武邑中学高三期中)为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是()A.配制0.10mol·L-1CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质精品文档！如果您喜欢这份文档，欢迎下载!2B.用pH计分别测0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量的Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质D.配制0.10mol·L-1CH3COONa溶液,测其pH,若常温下溶液pH>7,则可证明醋酸是弱电解质5.在相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量6.常温下,下列叙述正确的是()A.pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至无色,则此时溶液的pH<7C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,ᵅ(NH4+)ᵅ(NH3·H2ᵅ)减小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=77.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为。精品文档！如果您喜欢这份文档，欢迎下载!3(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:。(4)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。①ᵅ(CH3ᵅᵅᵅᵅ)ᵅ(H+)。②ᵅ(CH3ᵅᵅO-)·ᵅ(H+)ᵅ(CH3ᵅᵅᵅᵅ)。③ᵅ(CH3ᵅᵅO-)ᵅ(CH3ᵅᵅᵅᵅ)。④ᵅ(CH3ᵅᵅO-)ᵅ(CH3ᵅᵅᵅᵅ)·ᵅ(OH-)。(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。能力提升8.(2019浙江台州中学高三统练)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是()A.两种溶液的pH:盐酸大于醋酸B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积大C.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中ᵅ(Na+)ᵅ(CH3ᵅᵅO-)>1D.两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸9.(2019湖南长沙长郡统考)已知下列有关信息:弱酸CH3COOHHCNH2CO3精品文档！如果您喜欢这份文档，欢迎下载!4电离平衡常数(常温)K=1.8×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Ksp(CaCO3)=2.8×10-9下列判断正确的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞变红,原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.常温时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则ᵅ(CH3ᵅᵅᵅᵅ)ᵅ(CH3ᵅᵅO-)=18C.在NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)D.浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-110.已知:25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO...