1《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②分析与解答①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案：D5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4分析与解答⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的3量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·...
