2021届高考化学弱电解质的电离平衡典型试题弱电解质的电离平衡1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④1：B解析：①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。2.下列说法正确的是()。A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则ᵅ(CH3COO-)ᵅ(CH3COOH)减小B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C.0.1mol·L-1HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大2：C解析：A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故ᵅ(CH3COO-)ᵅ(CH3COOH)增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。3．在RNH2·H2ORNH＋3＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加适量水D．升高温度3：D解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。4.下列说法正确的是()。A.常温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中B.稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中各离子的浓度均减小C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,ᵅ(HCO3-)ᵅ(CO32-)减小D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中ᵅ(NH4+)ᵅ(NH3·H2O)增大4：D解析：溶液中CH3COOH存在电离平衡,不论加入多少碱,都不能使CH3COOH,完全转化为CH3COO-,即CH3COOH分子可以存在于碱性溶液中,A项错误;稀释CH3COOH溶液过程中,c(CH3COO-)、c(H+)减小,但c(OH-)增大,B项错误;ᵅ(HCO3-)ᵅ(CO32-)=ᵅ(HCO3-)·ᵅ(H+)ᵅ(CO32-)·ᵅ(H+)=ᵅ(H+)ᵃ,K只与温度有关,加水稀释过程中K不变,而c(H+)增大,所以ᵅ(HCO3-)ᵅ(CO32-)增大,C项错误;氨水中存在一水合氨的电离平衡,若向其中加入少量水,电离平衡正向移动,c(OH-)减小,电离常数不变,则溶液中ᵅ(NH4+)ᵅ(NH3·H2O)=ᵃbᵅ(OH-)增大,D项正确。5．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小5：A解析：CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，乙酸溶液的pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。6.T℃时,将0.200mol·L-1的某一元酸HA与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()。微粒H+Na+A-浓度/mol·L-12.50×10-100.1009.92×10-2A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)B.T℃时,水的离子积Kw=1.0×10-13C.T℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7D.T℃时,0.100mol·L-1NaA溶液中A-的水解率为0.80%6:D解析：T℃时,将0.200mol·L-1的某一元酸HA与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,则起始时c(HA)=0.100mol·L-1,c(NaOH)=0.100mol·L-1,HA与NaOH发生反应NaOH+HAN...
