原子结构和分子结构 VIP免费

原子结构和分子结构原子结构分子结构一、是非题1．所谓原子轨道就是指一定的电子云。2．价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。3．当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。4．第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道后填充4s轨道，所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。5．原子在基态时没有未成对电子，就肯定不能形成共价键。6．由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此都是极性分子。7．形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。8．全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。9．在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3杂化，因此这些分子都呈正四面体。10．色散力只存在于非极性分子之间。二、选择题1.在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是()A．该处1s电子云最大B．r是1s径向分布函数的平均值C．该处的H原子Bohr半径D．该处是1s电子云介面2.3s电子的径向分布图有()。A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰3.在电子云示意图中，小黑点是()A．其疏密表示电子出现的几率密度的大小B．表示电子在该处出现C．其疏密表示电子出现的几率的大小D．表示电子4.N，O，P，S原子中，第一电子亲合能最大的是()A．NB．OC．PD．S5.O、S、As三种元素比较，正确的是()A．电负性O＞S＞As,原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As,原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As,原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As,原子半径O＞S＞As6.下列元素原子半径排列顺序正确的是()A．Mg＞B＞Si＞ArB．Ar＞Mg＞Si＞BC．Si＞Mg＞B＞ArD．B＞Mg＞Ar＞Si7.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时()A．3d＞4sB．不同原子中情况可能不同C．3d＜4sD．3d与4s几乎相等8.若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了()A．Pauli不相容原理B．能量最低原理C．Hund规则D．Hund规则特例9.下列物质中，变形性最大的是()。A．O2-B．S2-C．F-D．Cl-10.下列物质中，哪种物质的沸点最高()A．H2SeB．H2SC．H2TeD．H2O11.下列物质中，共价成分最大的是()A．AlF3B．FeCl3C．FeCl2D．SnCl212.主要是以原子轨道重叠的是()A．共价键B．范得华力C．离子键D．金属键13.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A．正四面体型B．V型C．三角锥型D．平面三角形14.下列各化学键中，极性最小的是()A．O-FB．H-FC．C-FD．Na-F15.下列分子中，偶极矩最大的是()A．HClB．HBrC．HFD．HI16.在SiC、SiCl4、AlCl3、MgF2四种物质中熔点最高的是()A．SiCB．SiCl4C．AlCl3D．MgF2三、填空题1．第三周期的稀有气体元素是___________，其价电子层排布为__________________。2．原子中的电子在原子轨道上排布需遵循、和三条原则。3．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是____________，它们在过量的氧气中燃烧时都生成正常氧化物；它们都能与氮气直接化合生成____________。4．分子轨道是由_____线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是、和。SiF中硅原子的轨道杂化方式为____________，该分子中的键角为5．4SiF中硅原子的轨道杂化方式为____________，该分子中的键角____________；26为____________。6．根据下列分子的空间构型，指出中心原子的杂化轨道类型。BCl3(平面三角形)中的B以_________杂化；NF3(三角锥形，键角102°)中的N以_________杂化。四、简答题1.根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：(a)K(Z=19)(b)Al(Z=13)(c)Cl(Z=17)(d)Ti(Z=22)(e)Zn(Z=30)2.判断半径大小并说明原因：(1)Sr与Ba(2)S2-与S(3)Fe2+与Fe3+3．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CCl4CHCl3CO2BCl3H2SHI五、推断题1.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：(a)3s23p5，(b)3d64s2，(c)5s2，(d)4f96s2，(e)5d106s1。试确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。2.某元素的基态价层电子构型为5d26s2，给出比该元素的原子序数小5的元素的基态原子电子组态。3.一元素的价电子层构型为3d54s1,指出其在周期表中的位置(区、周期和族)及该元素可呈现的最高氧化态。4.已知某元素的原子序数为17，试推测：(1)该元素原子的核外电子排布；(2)该元素最高氧化态；(3)处在周期表的什么位置(区、族...