2013届高考第二轮复习理综化学练习十七相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56I-127第I卷（共42分）7、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、Cl—B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、Cl—C．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I—、SO32—D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2—、SO42—9、右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确．．．的是（）A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10、根据碘与氢气反应的热化学方程式:(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=＋26.48KJ/mol下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11、氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动12、下列变化中，是由加成反应引起的是（）A．乙炔通入到酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C．在一定温度下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．在催化剂作用下，乙烯与氧气反应生成乙醛13、关于下列图示装置的描述中，正确的是()水XNH3电源电流方向abcdef①②③④A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于实验室蒸馏石油C．装置③中的X为苯时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收第Ⅱ卷（共58分）26．（14分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分）。每2molNaNO2发生上述反应，转移电子的数目为；（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。（4）向酸性高锰酸钾溶液中加入NaNO2溶液，紫红色会褪色，写出该反应的离子方程式；在该反应中NaNO2作，而在（3）的反应中NaNO2作。27、（共14分）甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。II、某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.1mol／L，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“>”、“<”、“=”）（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ...
