高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)VIP免费

实用文档用心整理千里之行始于足下1离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。写：拆：实用文档用心整理千里之行始于足下2删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。⑸看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。⑹看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。⑺看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。【练习】1.过量型：按照完全反应的物质来分析向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液2.定量型：按照题目的要求去写实用文档用心整理千里之行始于足下3向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀3.滴加顺序不同的离子方程式的书写，按照实际反应的情况分析把AlCl3溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中把氢氧化钠溶液逐滴加入到过量的AlCl3溶液中向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的稀盐酸向稀盐酸中逐滴加入少量的Na2CO3溶液4.条件不同，离子方程式不同氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热三、离子共存离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生相互促进进行到底的双水解反应的离子；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。⑼常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等，在无色溶液中不能存在。⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。【例题1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子实用文档用心整理千里之行始于足下4组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+...