3-1判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。（3）降低CO2的分压，可使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的正反应速率增加。答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。答：正确。（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。答：正确。（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。答：错误，平衡常数与活化能无关。（9）由于△rG=-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b，则此反应一定是简单反应。答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b的反应而言，总反应级数仍然是a+b。3-2选择题（1）对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（④）。①dt)O(dcdt)SO(dc22②dt2)SO(dcdt)SO(dc32③dt)O(dcdt2)SO(dc23④dt)O(dcdt2)SO(dc22（2）由实验测定，反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)的速率方程为：v=kc(H2)c(Cl2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（③）。①2v②4v③2.8v④2.5v（3）测得某反应的正反应活化能Ea=70kJ·mol-1，逆反应活化能Ea=20kJ·mol-1，此反应的反应热为（①）。①50kJ·mol-1②-50kJ·mol-1③90kJ·mol-1④-45kJ·mol-1（4）在298K时，反应2H2O2====2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降至42kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（③）倍。①29②1×103③1.2×105④5×102（5）某反应的速率常数为2.15L2·mol-2·min-1，该反应为（④）。①零级反应②一级反应③三级反应④二级反应（6）已知反应2NO(g)+Cl2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=kc2(NO)c(Cl2)故此反应（③）。①一定是复杂反应②一定是基元反应③无法判断（7）已知反应N2(g)+O2(g)====2NO(g)△rH＞0，当升高温度时，Kθ（②）。①减小②增大③不变④无法判断（8）已知反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)，平衡常数为Kθ，反应SO2(g)+O2(g)====SO3(g)平衡常数为K。K和K的关系为（③）。①21KK②21KK③12KK④21KK2（9）反应2MnO+5C2O+16H+====2Mn2++10CO2+8H2O△rHm＜0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施是（②）。①升温②降温③加酸④增加C2O浓度（10）设有可逆反应A(g)+2B(g)====D(g)+E(g)，△rH＞0，提高A和B转化率应采取的措施是（①②）。①高温低压②高温高压③低温低压④低温高压3-3填空题（1）已知反应：2NO(g)+2H2(g)====N2(g)+2H2O(g)的反应历程为①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O2(g)（慢反应）②H2O2(g)+H2(g)→2H2O(g)（快反应）则此反应称为_复杂_反应。此两步反应均称为_基元_反应，而反应①称为总反应的_定速步骤_，总反应的速率方程式为v=_kc2(NO)c(H2)_，此反应为_3_级反应。（2）已知基元反应CO(g)+NO2(g)====CO2(g)+NO(g)，该反应的速率方程式为v=_kc(CO)c(NO)2；此速率方程为_质量作用_定律的数学表达式，此反应对NO2是_1_级反应，总反应是_2_级反应。（3）催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，_改变_反应途径，...
