氧化还原反应练习题带答案 VIP免费

氧化还原反应练习题带答案氧化还原反应选择题练习1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2+3H2O。下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H24.(2011山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是()A.氧化性：I2Cl2B.每生成1molKIO3转移电子2molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1molKIO3生成时转移电子数为5mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5.(2011试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤答案：C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2+是氧化产物，Y3+的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。6.(2011试题调研)已知反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I-Fe2+;由反应②可知：Fe2+Cl-;由反应③可知：SO2I-，因此还原性由大到小的顺序是SO2I-Fe2+Cl-。7.(2011试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3答案：C点拨：根据化合价的变化：Na2SO3―Na2SO4中S元素的化合价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：21(5-x)=11(6-4)，解得x=4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。8.(2011试题调研)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部答案：C点拨：本题易漏选①，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁;如果③中忽视NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化+2价铁生成+3价铁，易漏选③。正确分析如下：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化成...