第1页共2页高考化学实验复习题及答案10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现A的现象（填选项序号，下同）。A．品红溶液都褪色B．品红溶液都不褪色C．B中品红溶液褪色，D中不褪色D．D中品红溶液褪色，B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为D。A．无色、红色B．无色、无色C．红色、红色D．红色、无色（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣。【分析】（1）浓盐酸中的HCl需要拆开，二氧化锰、氯气、水不能拆开，据此书写离子方程式；（2）①二氧化硫、氯水都能够使品红溶液褪色；第2页共2页②SO2的漂白具有可逆性，氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；（3）二氧化硫和氯气都是有污染的气体，再排入空气之前要先用碱液吸收；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）二氧化硫与氯气按照1：1反应生成硫酸和氯化氢。【解答】解：（1）化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O改成离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，故答案为：A；②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：D；（3）SO2和Cl2都是有污染的气体，再排入空气之前要用碱液吸收；Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣，导致漂白性减弱，故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣。【点评】本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
