全国高考新课标卷高考总复习二轮配套热练化学详解详析微专题热练微专题一化学与STSE1.C2.C3.C4.C5.B6.D7.A8.C9.D10.C11.D12.B13.C14.C15.A16.B17.C18.D19.D20.D微专题二基础有机化学1.B2.A3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.B11.B12.B13.C14.B15.D16.A17.D18.D19.C20.C微专题三化学实验操作与评价1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.B9.B10.B11.D12.D13.C14.D15.C16.B微专题四阿伏加德罗常数NA题型1.B2.D3.A4.C5.D6.D7.A8.C9.A10.B11.D12.B13.A14.B15.D16.B17.B18.A19.D微专题五元素周期表与元素及其化合物的性质1.D2.AB3.C4.D5.C6.B7.C8.D9.D10.A11.A12.D13.A14.D15.C16.A17.B18.B微专题六电化学金属的腐蚀1.D2.D3.B4.C5.C6.D7.B8.C9.B10.B11.B12.D13.D14.A微专题七电解质溶液中的平衡1.B2.C3.A4.A5.B6.B7.B8.B9.C10.B11.D12.B13.D14.A微专题八化学综合实验题型研究1.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+Fe3+可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O铁离子作H2O2分解的催化剂,H2O2分解生成氧气H2O2分解反应放热,促使Fe3+水解平衡正向移动解析(1)Fe2+易被氧化,因此加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。(3)煤油的作用是隔绝空气,从而防止空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+,对实验造成干扰。(4)K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用生成蓝色沉淀,因此实验②中检验的离子是Fe2+;混合后发生的反应为2I-+2Fe3+2Fe2++I2,Fe3+与SCN-作用生成血红色的Fe(SCN)3,则实验①③说明在I-过量时,溶液中仍有Fe3+,因此该反应为可逆反应。2.(1)分液漏斗(2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑Ⅰ.溶液褪色Ⅱ.不合理,因为制取的氯气中含有HCl气体,HCl气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反应产生气泡③吸收尾气,防止大气污染(3)①abc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁②2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O解析(1)甲仪器名称为分液漏斗。(2)②Ⅰ.氯气溶于水生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,将氯水滴入品红溶液中,溶液会褪色;Ⅱ.盐酸具有挥发性,利用浓盐酸制备氯气的时候,氯气中的杂质包括HCl气体,而HCl气体溶于水后,可与NaHCO3反应有气泡产生。所以认为是氯气与水反应的产物具有较强的酸性,与NaHCO3反应是不合理的。③氯气有毒气体,会污染环境,E装置中盛装的是NaOH溶液,可以与氯气反应,因此E为尾气吸收装置,防止大气污染。(3)①证明NO2和水反应,水要与NO2接触,将D烧杯中的水进入到试管丁中,应关闭止水夹a和b,使得不再有NO2进入和出去,打开止水夹c,利用热胀冷缩原理和NO2溶于水,引发倒吸,使水进入试管丁中。②NO2用NaOH溶液吸收生成两种钠盐,NO2与NaOH发生歧化反应,N的化合价部分升高、部分降低,生成硝酸钠和亚硝酸钠,方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。3.(1)分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下(2)饱和NaHCO3溶液检验装置内空气是否排净,防止空气进入装置C中(3)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①pH过低,H+与NH2CH2COOH反应,pH过高,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀②防止Fe2+被氧化(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出(6)75解析(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗;仪器b可平衡液面和容器内的压强,便于液体顺利流下。(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液;当装置内空气全部排净后,多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊,则装置D的作用是检验装置内空气是否排净,防止空气进入装置C中。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时有CO2气体生成,发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O。(4)①过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时,甘氨酸会与H+反应;当pH过高即溶液中OH-较大时,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故pH过低或过高均会导致产率下降;②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强,更易被空气中氧气氧化,则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化。(5)甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出。(6)17.4gFeCO3的物质的量为17.4g116g·mol-1=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理论上生成0.1mol的甘...
