（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。本题答案为B。5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D6．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol(a>0)②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol(b>0)a和b的关系为()A．abD．无法确定【答案】C【解析】此题可利用盖斯定律法进行比较，令①－②，整理，得4P(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝b－akJ/mol。根据题中信息可知，白磷转化为红磷时会放出热量，故b－a<0，即a>b。7.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A.H2(g)B.C2H6(g)C.CH3OH(l)D.CH4(g)【答案】A【解析】比较285.82、1559.830、726.5132、890.3116的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。8．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是()A．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0【答案】D【解析】根据燃烧热的定义，生成H2O(l)，故A错；因为H2O(g)转化为H2O(l)放出的热量，故等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少，B错；ΔH只与反应物与生成物的能量有关，与反应条件无关，故C错；由石墨比金刚石稳定可知，石墨能量较低；故C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0，D正确。9．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】根据题意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－...
