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试卷第1页,共7页第2章《微粒间相互作用与物质性质》复习题一、单选题1.下列说法正确的是A.分子中σ键一定比π键牢固B.所有共价键都有方向性C.根据等电子体原理判断,1molNO+2离子含有π键的数目为2NAD.原子半径越小,形成的共价键键能就一定越大2.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC.18gH2O或D2O的质子数均为10NAD.34gH2O2含有极性键的数目为3NA3.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图所示,下列说法正确的是A.化合物甲、乙均为手性分子B.化合物甲中最多有8个原子共平面C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD.化合物甲的沸点明显高于化合物乙4.设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L24CH中,约含有233.0110个σ键B.18g182O和183O的混合气体中含有的中子数为A8NC.用1L0.1mol/L的3FeCl溶液制备3FeOH胶体,胶粒数目为A0.1ND.6.4gCu与S完全反应,转移的电子数为A0.2N5.X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W与Y位于同一主族,X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图),Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是试卷第2页,共7页A.同一周期中,第一电离能比Q小的只有一种B.电负性:Y>W>XC.物质R吸收微波时,分子内的σ键会断裂D.简单气态氢化物的还原性:W>Y6.向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水时沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A.第一电离能:N>O>SB.2-4SO空间构型为正四面体形C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D.加入乙醇降低了溶液的极性,是晶体析出的原因7.《GreenChemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为2NaCl+COCO+NaClO通电。下列相关化学用语和说法正确的是A.中子数为20的氯原子:20C1B.Na+的结构示意图:C.CO2分子中C原子杂化方式:2spD.NaClO的电子式:8.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置,可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是A.Pd(钯)与Ni(镍)同族,属于ds区元素B.CO2的电子式为C.H2O是极性分子D.中子数为8的碳原子可表示为146C9.下列叙述不正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料C.Li、Na、K原子的电子层数依次增多D.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为H3X试卷第3页,共7页10.与NO-3互为等电子体的是A.SO3B.P4C.CH4D.NO211.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D.金属键只存在于金属单质中二、实验题12.肼(N2H4)是一种重要的工业产品,实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示:相关物质的性质如下:性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水,易溶于热水回答下列问题:(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______,该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。(4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是_______。(5)℃探究N2H4的性质。取装置B中溶液,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到无色晶体。肼是试卷第4页,共7页一种二元弱碱,肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外,还可能生成的盐为_______。(填化学式)。℃测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g,调节溶液pH为6.5左右,加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用cmol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应),滴定过程中有无色、无味...

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