试卷第1页，共7页第2章《微粒间相互作用与物质性质》复习题一、单选题1．下列说法正确的是A．分子中σ键一定比π键牢固B．所有共价键都有方向性C．根据等电子体原理判断，1molNO+2离子含有π键的数目为2NAD．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A．化合物甲、乙均为手性分子B．化合物甲中最多有8个原子共平面C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L24CH中，约含有233.0110个σ键B．18g182O和183O的混合气体中含有的中子数为A8NC．用1L0.1mol/L的3FeCl溶液制备3FeOH胶体，胶粒数目为A0.1ND．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为A0.2N5．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是试卷第2页，共7页A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B．电负性：Y>W>XC．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂D．简单气态氢化物的还原性：W>Y6．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A．第一电离能：N>O>SB．2-4SO空间构型为正四面体形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因7．《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为2NaCl+COCO+NaClO通电。下列相关化学用语和说法正确的是A．中子数为20的氯原子：20C1B．Na+的结构示意图：C．CO2分子中C原子杂化方式：2spD．NaClO的电子式：8．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素B．CO2的电子式为C．H2O是极性分子D．中子数为8的碳原子可表示为146C9．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X试卷第3页，共7页10．与NO-3互为等电子体的是A．SO3B．P4C．CH4D．NO211．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中二、实验题12．肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。(5)℃探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是试卷第4页，共7页一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。℃测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味...
