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12011广东高考化学模拟题汇编——表达型实验题1.（2011执信中学2月月考30）（16分）Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00-1Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理，并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设：假设1：；假设2：；假设3：。②基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：①加入过量试剂A的名称是_______________________。②填写下表:2（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定．．不需要．．．的是（填编号）：A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．坩埚（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：Na2CO3+Br2=NaBr+NaBrO3+（3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。①提出合理假设（以下可不填满．．．．）假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-。假设2：。假设3：。②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、234.（2011届广雅中学高三下学期2月联考理科综合33）（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(N03)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是a．边振荡盛有2%的AgN03溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氮溶液配制过程中，溶液的pH增大写出锟氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式：。【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下-3NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设l成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：-3NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察劐气体产生）。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论；Fe(N03)3溶液中的Fe3+和-3NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由。5.（2011金山中学33）（16分）钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式____。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20，漂白粉的主要成分是。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①...