1高三专题复习选修3晶体结构与性质[考纲解读]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。考点一晶体的常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒_周期性有序__排列结构微粒_无序___排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的__熔点______科学方法对固体进行_X-射线衍射_______实验2.得到晶体的途径(1)__熔融态物质凝固_______。(2)___气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)____。(3)___溶质从溶液中析出___________。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的___基本单元_____。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有__任何间隙______。②并置：所有晶胞__平行______排列、___取向_____相同。4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1__。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大___。②离子的半径：离子的半径越__小__，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越__稳定______，且熔点越_高___，硬度越__大__。1．判断下列叙述是否正确：(1)固态物质一定是晶体(×)(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×)(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(√)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体(×)2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？2六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。3．有关晶格能的叙述正确的是(A)A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是(D)A．K2O2B．Na2OC．NaClD．Al2O3特别提醒(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共用。考点二四种晶体性质比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的_很大___，有的_很小___较大熔、沸点较低很高有的_很高___，有的__很低__较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)35．判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(√)(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×)(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×)(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(×)6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？特别提醒(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。6．决定二者...
