高中化学《速率平衡》训练题一、单选题（本大题共23小题，共23.0分）1.下列说法不正确的是()A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多2.下列说法不正确的是()A.能发生化学反应的分子，肯定是活化分子B.已知x(500℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率：v(x)>v(y)C.反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S>0决定D.升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同3.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。下列说法错误的是()A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂4.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−H2O+IO−慢H2O2+IO−H2O+O2+I−快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I−浓度有关B.IO−也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol−1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率6.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I−的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I−=H2O+IO−慢，H2O2+IO−=H2O+O2+I−快；下列说法正确的是()A.IO−是该反应的催化剂B.反应的速率与I−浓度有关C.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)D.反应活化能等于98kJ/mol7.20℃时，将0.10mol·L−1Na2S2O3溶液10mL和0.10mol·L−1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s8.下列说法不正确的是()A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的12，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小．9.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是()实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol⋅L−1)V/mLc/(mol⋅L−1)V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C.比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D.对比实验Ⅰ、Ⅱ研究C(H+)对该反应速率的影响，则x=1010.一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol⋅L−1，对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol⋅L−1⋅min−1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C.2min末的反应速率v(B)=0.3mol⋅L−1⋅min−1D.在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的11.下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时，用0.1mol⋅L−1盐酸滴定20mL0.1mol...
