2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第八章第26讲 盐类的水解...VIP免费

第26讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟□01水电离产生的H＋或OH－结合生成□02弱电解质的反应。2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3□01否—□02中性□03pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2□04是□05NH＋4、□06Cu2＋□07酸性□08pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3□09是□10CH3COO－、□11CO2－3□12碱性□13pH>75．离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□01Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；□02NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：□03S2－＋H2OHS－＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：□04Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。6．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3□01>Na2SO3，Na2CO3□02>NaHCO3。(2)外因①温度：温度越高，水解程度□03越大。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□04越大。(3)外加酸碱加酸：弱酸根离子的水解程度□05增大，弱碱阳离子的水解程度□06减小加碱：弱酸根离子的水解程度□07减小，弱碱阳离子的水解程度□08增大(4)加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显□01酸性，原因是□02NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成□03H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为□04c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为□05HX>HY>HZ续表应用举例或原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱如：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为□06Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为□07Fe2O3净水剂原理明矾用于净水，原理是□08Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，原理是□09Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理□10CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体，原理是□11Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋配制或贮存易水解配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，的盐溶液再稀释到所需浓度，目的是□12抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时，需加入少量□13铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入□14Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(×)错因：NaHCO3溶液呈碱性。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(×)错因：CH3COONH4能水解，其水溶液呈中性。(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)错因：Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小。(×)错因：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，pH增大。(5)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH＋4cCl－的值增大。(×)错因：加水稀释，NH＋4水解程度增大，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，所以nNH＋4nCl－＝cNH＋4cCl－的值减小。(6)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(×)错因：加水稀释，盐的水解平衡正向移动。(7)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大。(×)错因：...