化学反应中热效应一、填空题1．(2016·8月浙江温州选考模拟，19)碘与氢气一定条件下反应能量示意图如下图所示，下列热化学方程式书写正确是()A．2HI(g)I2(g)＋H2(g)ΔH＞0B．I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0C．I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＞0D．2HI(g)I2(s)＋H2(g)ΔH＞0解析由题图可知：H2(g)＋I(g)2HI(g)ΔH＜0故可推断：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0；由题图可知：I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＞0故可推断：2HI(g)I2(s)＋H2(g)ΔH＜0。答案A2．(2016·9月台州市选考教学质量评估，19)化学反应2AB===A2＋B2能量变化如图所示，下列说法正确是()A．该反应是放热反应B．该反应一定要在加热条件下才能进行C．断开1molA2中化学键和1molB2中化学键需吸收akJ能量D．1molA2和1molB2总能量高于2molAB总能量解析A项，由图可知2molAB能量小于1molA2和1molB2能量之和，故2AB===A2＋B2为吸热反应，错误。B项，化学反应热效应与反应条件没有必然联系，有吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl常温就反应，错误；C项，由图可知，断开1molA2中化学键和1molB2中化学键共需吸收bkJ能量，错误；D项，正确。答案D3．(2016·云南省学考模拟)对于反应中能量变化，下列表述正确是()A．形成化学键过程会吸收能量B．氧化还原反应均为吸热反应C．加热才能发生反应一定是吸热反应D．放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量解析形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化还原反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，C项错误；当反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，D项正确。答案D4．(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，19)根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，下列分析正确是()A．1molS(g)与1molO2(g)总能量比1molSO2(g)总能量低QkJB．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ热量C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＜－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ热量解析“S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol”含义是指1molS(g)与1molO2(g)完全反应生成1molSO2(g)放出QkJ热量，故B正确，D错误；该反应为放热反应，1molS(g)与1molO2(g)总能量比1molSO2(g)总能量高QkJ，A错误；1molS(s)能量比1molS(g)能量低，故1molS(s)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)，放出热量小于QkJ，故反应S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＞－QkJ/mol，C错误。答案B5．(2016·9月嘉兴选考测试，19)某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法正确是()A．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C．若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D．反应热ΔH＝E2－E1解析由图可知该反应为放热反应ΔH＝－(E2－E1)，故A、D不正确；加催化剂后使正逆反应速率同等程度加快，B错。答案C6．(2015·镇海中学高二下期中)下列说法正确是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同C．化学反应吸收或放出热量多少与参加反应物质多少无关D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定解析A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放能量，错误；B项，该反应不论是在光照还是在点燃条件下ΔH均相同，错误；C项，不同物质所具有能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化多少与参加反应物质多少成正比，错误；D项，由热化学方程式知，石墨具有能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，正确。答案D7．(加试题)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b解析由碳燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号：②S(...
