1/8高考中氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．化合价升降法配平步骤示例：__C＋__H2SO4(浓)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O步骤：3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被2/8氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)25162108(4)3183396(5)29335(6)61146272．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋______＋______。3/8(2)将Cu投入一定量的浓硝酸中，发生如下反应，其生成的NO2与NO的物质的量之比为2∶1。请完成下列反应：Cu＋HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋________。(3)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO2－4＋H2O。(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。请完成下列化学方程式：KMnO4＋K2S＋________===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋________。(5)在碱性条件下，NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4。请完成下列化学方程式：NaClO＋Fe(OH)3＋________===Na2FeO4＋________＋________。[答案](1)5214H＋552MnO－47H2O(2)5165428H2O(3)324OH－325(4)28524KOH283212H2O(5)324NaOH23NaCl2H2O缺项配平的方法(1)先用化合价升降法确定“两剂”或“两物”及其化学计量数，然后根据原子守恒或电荷守恒确定其他物质及其化学计量数。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋4/8碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O新情境下的氧化还原反应方程式的书写【典例】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________。[思维流程][答案]2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋=====△2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5/8新情境下的氧化还原反应的方程式书写流程1．根据有关信息，写出下列化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。上述反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合溶液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________，其氧化剂为________。[答案](1)2NO－3＋5H2=====催化剂N2＋2OH－＋4H2O(2)5SO2＋2MnO－4＋2H2O...
