化学平衡移动专项练习含答案 VIP免费

----化学平衡移动专题练习一、选择题1.密闭容器中进行下列反应：M(g)+N（g）Ｒ（g)＋２L,如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热,L为气体Ｂ．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，Ｌ为气体D.正反应放热,Ｌ为固体或纯液体2.一定条件下,体积为１０L的密闭容器中，1ｍolX和１ｍｏlY进行反应:2X(ｇ)＋Ｙ(g)Z(g)，经6０ｓ达到平衡，生成０．3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为０．０0１mol／(L·s）B．将容器体积变为20Ｌ,Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强,则物质Ｙ的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>03．(20０９·四川理综,13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(ｇ)nＹ(g)ΔＨ=ＱｋＪ/ｍol。反应达到平衡时，Ｙ的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：12410０１.00０.7５０．5320０1.２0０.9００.6３30０1.301.００0．70下列说法正确的是()A.m>nB．Q<０C．温度不变，压强增大,Ｙ的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aＡ(g）+bB(g)cC（g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象（图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量，α表示平衡转化率,ø表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是()A.反应Ⅰ：若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1＜Ｔ2C.反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T１或ΔH<0且T2＜T1D．反应Ⅳ：T1<Ｔ2,则该反应不易自发进行5.在恒容密闭容器中A（ｇ)+3B(ｇ)2C(ｇ)ΔH<０，达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(２00９·全国理综Ⅰ,13）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g）ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是A.第６mｉn后,反应就终止了B．Ｘ的平衡转化率为8５%C.若升高温度，Ｘ的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和ｖ逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X（g）＋Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动８.如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mLNO。若通入11.2ｍL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为A.等于1.３6９g/ＬB.等于２.０54g/LC.在１.３6９ｇ/Ｌ和2.05４g/L之间Ｄ．大于2.０5４g/L二、非选择题9.(1３分）2０07年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领气体体积c(Y)/mol/L温度/℃----域作出的开拓性贡献。(1）有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_____＿_＿(填“是”或“否”)。理由是_＿_____＿＿＿________。(2)合成氨反应：Ｎ2(g)+3Ｈ２(g)2ＮH3(g),在某温度时，K=0．4。①若出现下列状态,反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?(A)c(N2）＝c（H2)=1ｍol／L，c(NH3)＝0．5ｍol/L,____＿_。(B）c（N2)=0.3ｍoｌ/L,c(H２)＝0.1moｌ/L，c(NＨ3)＝0.03mol／L,_____＿＿＿。②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0．2,则正反应为_______＿热反应。１0.(１２分)(2008·上海，２5)在2Ｌ密闭容器内，800℃时反应2ＮO（g）＋Ｏ2(g)2NO2（ｇ)体系中,n(NO)随时间的变化如表：时间(ｓ）012345n（ＮO)(mｏl)０.０２０0.0100.００80.0070.00７0.００７(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___＿＿__＿__＿____＿＿___＿_____＿_＿__＿_＿＿＿_。已知:K3０0℃＞Ｋ3５０℃,则该反应是___＿＿_热反应。(2）下图表示ＮＯ2的变化的曲线...