高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编含答案VIP免费

高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编含答案高考化学原子构造与元素周期表综合题汇编含答案一、原子构造与元素周期表练习题（含详尽答案分析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物拥有宽泛的用途。达成以下填空：I.某些硅酸盐拥有挑选分子的功能，一种硅酸盐的构成为：22322MO·RO·2SiO·nHO，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的次序为________________；（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；（3）常温下，不可以与R单质发生反响的是___________（选填序号）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式：____________________________________________。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷资料硬度大、熔点高。可由以下反响制得：高温Si3N4+COSiO2+C+N2（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被复原的元素为______________。（6）C3N4的构造与Si3N4相像。请比较二者熔点高低。并说明原由：_____________________。（7）配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的数量和方向。_________________（8）假如上述反响在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增添了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。1--N2中氮元素二者均为【答案】Na>Al>Si3sbdAlOH3+OH=AlO2+H2O-3原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【分析】【剖析】【详解】I．（1）化合物的化合价代数和为0，所以M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，所以半径大小关系为：Na>Al>Si；（2）M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1；（3）常温下，Al与CuCl2溶液反响能将铜置换出来；23在高温反响；Al与浓硫酸Al与FeO发生钝化；Al与Na23CO溶液在常温下不发生反响；故答案为：bd；（4）Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，二者反响的高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编含答案离子方程式为：AlOH3+OH-=AlO2-+H2O；II．（5）非金属性N>Si，所以Si3N4中N元素化合价为-3价；该反响中N元素化合价从0价降低至-3价，N元素被复原；（6）Si34陶瓷资料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明34为原子晶体，NSiNCN的构造与SiN相像，说明CN为原子晶体，二者均为原子晶体，碳原子半径小于硅343434原子半径，所以C3434中硅原子与氮原子形成N中碳原子与氮原子形成的共价键键长较SiN的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反响中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至-3价，C元素化合价从0价高升至+2价，依据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增添了2.8g/L，说明气体质量增添了2.8g/L×10L=28g，高温3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO气体质量变化m140g112g28g因今生成的Si3N428g=35g。质量为140g112g2．据《中国质量报》报导，我国初次将星载铷(Rb)钟应用于大海二号卫星，已知Rb的原子序数为37。回答以下有关铷的问题：(1)Rb的原子构造表示图中共有______个电子层，最外层电子数为______。(2)Rb在元素周期表中的地点是______。(3)取少许铷单质加入水中，可察看到其激烈反响，放出气体______(写化学式)，在反响后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，因为___________(用离子方程式表示)。(4)Rb的复原性比K的复原性______（填“弱”或“强”）。【答案】51第五周期ⅠA族H2蓝2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑强【分析】【剖析】依据元素周期律，联合原子核外电子排布规律确立Rb元素在周期表的地点，利用元素周期律剖析、解答。【详解】(1)Rb是37号元素，依据原子核外电子排布规律，可知Rb核外电子排布为2、8、18、8、1，所以Rb的原子构造表示图中共有5个电子层...