1高中化学选修三物质结构与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离晶体2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。7.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。11、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：【答】③高于氨气分子间存在氢键，分子间作用力强12、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是：【答】GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键比范德华力强13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是：【答】O3、O2都是分子晶体，O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：【答】CH3COOH存在分子间氢键215、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)16、硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低17、氮化铝熔点2200℃，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：【答】原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大18、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C60的熔点约为280℃，导致这种差异的原因：【答】金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的19、钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因：【答】Ti的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)20、四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：【答】均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：【答】依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强。21、C2H6和N2H4分子中均含有18个电...
