高三化学复习晶体结构VIP免费

高三化学复习晶体结构一．选择题（有1~2个正确选项）1．在离子晶体中不存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是（）A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°4．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化5．下列物质的熔点顺序排列正确的是（）A．Li＜Na＜Rb＜CsB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。假如将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶37．食盐晶体如图1所示。在晶体中，•表示Na+，表示Cl。已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（）A32NMcmB32NMcmA32MNcmD38NMcm8．在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体9．SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。SF6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种（图1）10．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观看分析，下列叙述正确的是（）A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-二．填空题11．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透亮的单质，名称叫______，其晶体类型是______。(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。12．现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是______；(2)固态时属于分子晶体的是______；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______；(4)由原子构成的分子晶体是______；(5)含有非极性键的离子化合物是______；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。13．羧乙基锗倍半氧化物即Ge132是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团差不多上由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成能够任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基CH2CH2COOH，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。（图2）SF6分子结构示意图（图3）硅氧离子结构示意图（图4）羧乙基锗倍半氧化物片层结构1每个正六边形拥有个锗原子，个氧原子。2试写出Ge132的化学式。14．如图5为高温超导领域里一种化合物——钙钛矿结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。1在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有个。2该晶体结构中，元素氧、钛、钙的原子个数比是。15．1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发觉一种性能专门好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。...