摩尔浓度n=N/ViiMP=mi摩N-i——NnCdCr=D_DdT4燃烧理论基础4.1燃烧反应的热力学基础1、单相反应：在一个系统内反应物与生成物属同一物态。2、多向反应(异相反应)：在一个系统内反应物与生成物不属与同一物态。3、浓度：单位体积中所含某物质的量。质量相对浓度：4、标准生成焓、反应焓、燃烧焓、显焓、绝对焓(P98T00)5、化学反应速率：单位时间内，反应物(或生成物)浓度的变化量。其单位为：kg/(m3s)、kmol/(m3s)、分子数/(m3s)①例：aA+bBTcC+dDa、b、c、d为对应于反应物A、B和产物C、D的化学反应计量系数②反应速率可以表示为：dCdCdCr=—A,r=—B,r=CAdTBdTCdT③化学反应速率与计量系数之间有如下关系：1dC1dC1dC1dC—_A=—B=一C=DadT万dTcdTddTnr:r:r:r二a:b:c:dABCD④化学反应速率的三种表示方法：反应物的消耗速度、生成物的生成速度、r为反应速度1dC1dC1dC1dC—」=—匚=宜=匚=radTbdTgdThdTr=—arAr——brBr—grGr—hr⑤影响化学反应的因素：（温度、活化能、压力、浓度、可燃混合气的配比、混合气中的惰性成分）1.浓度：浓度越大，反应速度越快。2.压力：对于气体燃料，压力升高，体积减少，浓度增加，反应速度加快。（压力对化学反应速度的影响与浓度相同。）3.温度：温度增加，反应速度近似成指数关系增加，体现在反应速度常数。E①阿累尼乌斯定律：r—kCaCbk—Ae~wTABA—常数，频率因子，由实验确定；R—通用气体常数，8.28kJ/molK，1.98kcal/molK；E—活化能，J/mol，由实验确定■气体分子的运动速度、动能有大有小；■在相同温度下，分子的能量不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这样的分子称为活化分子（自由基、活化中心、活化络合物、中间不稳物）■化学反应中，由普通分子到达活化分子所需最小能量---活化能E；（讨论活化能对反应速率影响,通过阿累尼乌斯定律）ETTWJaE—WT■阿累尼乌斯定律反应了温度对反应速率的影响；阿累尼乌斯定律是实验得出的结果；并不是所有的化学反应都符合阿累尼乌斯定律。4.反应物浓度：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越大。5.混合气体：取决于可燃气所占组分，可燃气所占组分越多，反应速率越快。⑥化学当量比：燃料与空气刚好完全燃烧时，空气与燃料的质量比。⑦化学反应的分类：1.物态：单相反应、多相反应2.基元反应（分子数分）：单分子反应、双分子反应、三分子反应（P102）3.反应机理复杂程度：简单反应、复杂反应4.反应级数：1级反应、1.5级反应、2级反应5.基元反应：能够一次完成的反应，即反应物的粒子只经过一次分子间的碰撞而实现的化学变化。6.总反应：（P102）⑧质量作用定律：一组化学组分消失的速率与各反应物浓度以其化学计量系数幂函数的乘积成正比。（只适用于基元反应）W=kCaCbABk:反应速率常数或比反应速度，不同的反应有不同的k.其大小直接反映了速度的快慢和反应的难易，并取决于反应温度及反应物的物理化学性质。⑨化学平衡常数：对于可逆反应：aA+bBTcC+dD正反应速度：W=kCaCbffAB逆反应速度：W=kCcCdrrCD化学平衡：r=rfrkCaCb=kCcCdfABrCD化学平衡是动态平衡,反应物与产物的浓度均不变,但反应没有停止。）kCcCd化学平衡常数：K=f=CCCDC~rCOCT（kf,kr取决于反应温度及反应物的物理化学性质）⑩化学反应级数：实验表明,反应速度与反应物浓度之间存在着一定量的关系。aA+bB—cC+dDW=-dA=kCxCydTnAB•吃n：反应的比反应速度常数；•x+y:反应级数，一般由实验测定。化学反应级数与反应分子数的区别：丄反应的级数按实验测定的动力学方程来确定，而反应的分子数则根据引起反应所需的最少分数目来确定；丄简单反应的级数常常与反应式中作用物的分子数相同；复杂反应，反应物或生成物的净反应速度与其反应机理相关，其某一化合物的净反应速度应是该化合物在各个基元反应中的消耗速度与生成速度的代数和。4.2活化分子碰撞理论•在简单反应中，由于反应物中存在着大量作不规则热运动的分子，它们之间会发生碰撞。当碰撞能破坏反应物原有分子键结构，生成新键时化学反应发生。•只有相互碰撞的分子所具有的能量超过一定反应能级水平时才能进行化学反应，这一能级称为活化能。•分子之间...
