第31讲常见物质的检验与鉴别[考纲要求]1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行鉴别。考点一常见物质的检验1．常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色③盐酸→硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰为黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧2.常见阴离子的检验①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO、⑥SO、⑦CO、⑧HCO、⑨SiO、⑩AlO将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生沉淀，且不溶于稀盐酸⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④酸碱指示剂石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色①稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验1(2)酸性气体的检验(3)碱性气体(NH3)的检验(4)强氧化性气体的检验(5)NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。()(2)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。()(3)往无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有I－。()(4)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液。()(5)将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体一定是SO2。()(6)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。2在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。3不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。考向1离子的检验(2015·高考选项组合题)下列关于离子检验的说法正确的是(双选)()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO(2015·高考浙江卷，8C)B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是KMnO4(2015·高考上海卷，7C)C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶2液，观察实验现象(2015·高考江苏卷，13C)D．检验溶液中是否含NH的实验操作是：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(2015·高考福建卷，8C)[解析]选项A，未知试样还有可能存在Ag＋，错误；选项B，高锰酸钾有强氧化性，将高锰酸钾溶液滴入溶液中，若溶液中有硫酸亚铁，则可与硫酸亚铁反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，正确；C项中检验亚铁离子，应按先加入硫氰化钾，不变红，再加入少量新制氯水的顺序进行。否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子，错误；D项正确。[答案]BD「思维建模」(1)物质检验的一般步骤→→→→→(2)物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象...
