（通用版）高考化学一轮复习 第二章 第5课时 追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实讲义（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

追根知反应(1)——“氧化还原反应”相关知识全落实知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。[提醒]元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c．失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。c．线桥只出现在反应物中。4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn(OH)2MnO(OH)2FePO4LiFePO4K2FeO4CuFeS2CuClCu2(OH)2Cl2CuHAs2S3H3AsO4H3AsO3NaClONaClO2NaClO3ClO2N2ON2H4N2O4LiNH2AlNKCNH2C2O4Na2S2O3NaBH4K2Cr2O7K2CrO4Na2S2O55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)(7)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√)(8)H2O2在化学反应中只作氧化剂(×)2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是()A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动解析：选AA项，百炼成钢是利用氧气将生铁中含有的碳氧化成二氧化碳，发生了氧化还原反应；B项，刻舟求剑是物理变化；C项，水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应；D项，暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化。3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：选CA为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。4．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选DA项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。识点二氧化剂与还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：[提醒]①O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。②浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：氧化产物――→物质或粒子――→还原产物Fe3＋Fe2＋SOH2O2[说明]Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化...