（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第24讲 化学平衡常数化学反应进行的方向讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向[考纲要求]1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一化学平衡常数1．化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。(2)表达式：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝。如在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解：A(g)2B(g)＋C(g)，达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为4。(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。(4)意义：①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。2．平衡转化率对于一般的化学反应：aA＋bBcC＋dD，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝×100%＝×100%[c0(A)为A的初始浓度，c(A)为平衡时A的浓度]。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。()(2)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度。()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变。()(4)一定温度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的K＝50，那么该温度下SO3(g)SO2(g)＋O2(g)的K′＝。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．(1)对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？试举例说明。(2)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？答案：(1)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。如N2(g)＋3H2(g)2NH3的K1＝，则N2(g)＋H2(g)NH3(g)的K＝K1或。(2)温度升高化学平衡常数的变化要视具体反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。3．对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)K12HI(g)H2(g)＋I2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系________________________________。答案：K1＝，K2＝，K1＝考向1化学平衡常数及其影响因素(2016·湖北黄冈高三质检)已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应②，若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应平衡常数也会减小D．对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小1[解析]在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应②中，温度升高，H2浓度减小，则平衡右移，生成物浓度增大，因此K2会增大，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大H2浓度，平衡会向左移动，但由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。[答案]B「名师点拨」应用化学平衡常数时应注意的四个问题(1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。1．(2016·河北唐山开滦二中期中)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度解析：选C。A.化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B.浓度不影响化学平衡常数，错误；C.平衡常数K只...